Limitarea solurilor toamna, ratele de aplicare a varului

Toată lumea știe despre necesitatea de a aplica îngrășăminte pe paturi și câmpuri, dar nu toată lumea se gândește la modul în care plantele cultivate vor asimila nutrienții. Disponibilitatea de azot și fosfor pentru rădăcini depinde în mare măsură de aciditatea mediului. Pentru a-l aduce la indicatorii normativi, ei folosesc o astfel de tehnică agricolă ca limitarea solului. Această procedură pare deloc clară pentru mulți, așa că merită să o justificați.

Acizi și alcaline din sol

Diferența dintre aceste două clase de compuși este prezența hidrogenului sau a unei grupe hidroxil. Ionii H formează acizi, iar OH⁻ - alcali. Elementele care sunt mai aproape de partea dreaptă a tabelului periodic sunt mai predispuse la formarea primului, iar metalele care sunt apăsate pe marginea stângă a sistemului periodic gravitează spre a doua. Acele elemente care se află între ele se numesc amfoteric. Ele pot forma atât acizi cât și alcaline.

Printre acizi se numără binecunoscutul H₂SO₄ sulfuric, HNO₃ nitric, HCl clorhidric, CH₃COOH acetic, HCN hidrocianic și altele. Alkalis - KOH, NaOH, Ca (OH) ₂. Aluminiul poate participa la crearea alcalinei Al (OH) ali, dar sărurile sunt utilizate pe scară largă în industrie, unde acest metal se află în reziduurile acide. Se numesc aluminate. De exemplu, aluminatul de sodiu are formula NaAlO₂.

Exponent de hidrogen

Toate cele de mai sus arată foarte bine pe hârtie. În realitate, putem vorbi despre interacțiuni chimice atunci când există condiții pentru această interacțiune. De exemplu, reacțiile au loc în soluții, astfel încât posibilitatea interacțiunii și a rezultatului depinde de solubilitate și capacitatea de disociere în soluție..

În mod ideal, o substanță solubilă în apă trebuie să se descompună în ioni. De exemplu, astfel:

H₂O + H₂SO₄ = 3H⁺ + OH⁻ + SO₄²⁻

Acest lucru este valabil pentru acidul sulfuric. Același lucru este valabil și pentru majoritatea sărurilor, bazelor din metale alcaline și alcaline de pământ, azotat, clorhidric și o serie de alți acizi. O situație complet diferită se dezvoltă cu acizi acetici, silicici și hidrocianici, hidroxizi de fier.

Aciditatea unui mediu depinde nu numai de conținutul de acid din acesta, ci și de capacitatea acestuia de a se disocia în ioni. Cu cât mai mulți ioni de hidrogen sunt dizolvați, cu atât compusul va fi mai puternic. Aceasta determină, de exemplu, proprietățile conductoare ale unei substanțe.

Dacă evaluăm aciditatea diferitelor medii, se dovedește că cea mai neutră dintre ele va fi apa. Cantitatea de ioni H⁺ în ea coincide cu cantitatea de OH⁻. Cantitatea fiecăruia este egală cu 10⁻⁷ mol pe litru. Numărul superior, luat fără minus, este valoarea pH-ului, iar numărul 7 indică neutralitatea mediului..

Dacă pH-ul<7, atunci vorbesc despre o creștere a acidității și când pH-ul>7, apoi despre o reacție alcalină. Acest număr nu are limite teoretice. În medii complet acide, indicatorul poate fi chiar negativ.. Aici sunt cateva exemple:

• acid într-o baterie auto - <1;
• cafea - 5;
• piele - 5,5;
• lapte - 6,6;
• apa - 7;
• sânge - 7,36;
• amoniac - 11,5;
• soluție caustică - >13.

Este interesant să observi o astfel de substanță ca săpunul. După cum știți, săpunul este o sare obținută prin interacțiunea acizilor organici, în principal acizi carboxilici, cu cea caustică. Acizii organici sunt slabi și produc foarte mult săpun. Cu cât există mai multe, cu atât aciditatea este mai mare. De exemplu, șampoanele - soluții de lauril sulfat de sodiu sau laurit sulfat sunt ajustate la aciditatea naturală a pielii, 5,5. Săpunul de rufe are o reacție alcalină, aproximativ 10. Un exces de alcali vă permite să spălați petele grase. Alcalinitate ridicată a diverselor substanțe de curățat aragaz.

Echilibrul ionic al mediului

Asta nu înseamnă că orice mediu se străduiește întotdeauna pentru neutralitate. Biocenozele naturale se dezvoltă în diferite condiții. Ceea ce este normal pentru un organism este un mediu agresiv pentru altul. De exemplu, organismele marine trăiesc într-un mediu alcalin - pH = 8, dar într-o mlaștină aciditatea solului este crescută.

Măsurarea concentrației de ioni H

Solul și alte medii naturale au un anumit nivel de aciditate. Această cantitate este măsurabilă. Uneori acest lucru se poate face direct, alteori indirect. Metodele de măsurare directă includ diferite tipuri de indicații, de exemplu, folosind hârtie indicator sau un dispozitiv. Litmus, portocaliu de metil și fenolftaleină sunt cunoscute pentru mulți de la școală. Se mai produc numeroși indicatori pe baza acestora..

Trusele indicatoare trebuie utilizate conform instrucțiunilor. Solul pentru analiză trebuie luat la nivelul sistemului radicular al plantelor. După aceea, o grămadă de pământ este diluată în aceeași cantitate de apă, stoarsă prin cheesecloth. Măsurarea este în curs. Rezultatele sunt descifrate după culoare, care este verificată pe scala atașată.

Sunt de asemenea vândute indicatoare electronice cu sondă, unde rezultatul este afișat pe ecran ca o figură pregătită. Este ușor de utilizat.

Dacă nu există indicatori la îndemână, puteți utiliza unele reacții calitative. Orice asistent de laborator are multe dintre ele în arsenalul său. Unii dintre ei necesită reactivi, în timp ce alții nu.. Aici sunt cateva exemple:

• acid acetic. Dacă o grămadă de pământ stropită cu oțet sizle, atunci solul este alcalin sau neutru. Nu șuiește - acru;
• decoctul frunzelor de cireș. Dacă dizolvați o grămadă de pământ într-un decoct de frunze de cireș și devine albastru, solul este acid. Culoarea verde a soluției indică o reacție alcalină;
• suc de struguri. Un pahar de pământ este adăugat la pahar cu acesta. Dacă există bule, solul este neutru;
• se diluează pământul cu apă într-un raport 1: 1 și se presară cu sifon. Hissing - aciditate crescută.

Metodele indicatoare sunt mai precise și informative. Pentru diferite culturi, valorile optime ale pH-ului vor fi diferite, de aceea, atât necesitatea adăugării de agenți alcalini, cât și cantitatea acestora depind de rezultatul analizei..

Motive pentru creșterea pH-ului

Aciditatea solurilor din biocenozele naturale rămâne constantă, deoarece organismele vii care trăiesc în ele sunt într-o interacțiune constantă. Printre aceștia se află producători, consumatori și reducători. Nimic nu este dus departe de sistem și nimic nu este adus în el, prin urmare, fără intervenții externe, astfel de comunități pot exista de secole.

Un alt lucru este producția de culturi, care este cultivarea țintită a anumitor plante.. În același timp, plantările culturale au câteva diferențe importante:

• cultivarea uneia sau a două culturi (furaje) odată cu distrugerea altora (buruieni);
• limitarea sau reducerea la zero a influenței altor organisme (dăunători);
• scoaterea de pe locul de recoltare și toate substanțele pe care plantele le-au preluat din sol.

Constanța compoziției solului poate fi menținută doar prin introducerea în el a elementelor lipsă. Aceasta se aplică nu numai azotului și fosforului, ci și potasiului, calciului, magneziului și altele..

Mecanism de îmbunătățire aciditatea solului asociate cu mai mulți factori în același timp:

• respirația sistemelor radiculare. La respirație, se eliberează dioxid de carbon care, atunci când este combinat cu apa, formează acid carbonic. Se leagă de calciu, care este parțial absorbit de plantă și parțial spălat prin precipitații. În natură, calciul este de obicei prezentat sub formă de carbonat, dar cu o creștere a concentrației de dioxid de carbon și apă, se transformă într-o formă solubilă - bicarbonatul, care este transportat de sedimente în straturi mai adânci;
• recoltarea și eliminarea restului de calciu din sit;
• la plantele cultivate, sistemele de rădăcini sunt de obicei superficiale. Nu pot obține minerale din straturile mai adânci ale solului. Cu un conținut ridicat de carbonat în acvifer, solul este acid;
• fertilizare. Azotul necesar plantelor pentru creștere este introdus sub două forme - ionii de nitrat și amonul. Producătorii încearcă să le echilibreze, dar acest lucru nu este întotdeauna posibil. Entuziasmul excesiv pentru îngrășăminte organice duce, de asemenea, la acidifiere.

Solul conține ioni de elemente precum aluminiu și mangan. Într-un mediu alcalin, acestea sunt sigure, dar când sunt acidulate, aluminiul și manganul sunt sub formă de ioni încărcați pozitiv și au un efect toxic asupra plantelor, împiedicându-le să dezvolte sistemul de rădăcini. Într-o zonă în care alumina este o rocă familiară, aceasta nu este o raritate..

Când solul este alcalinizat, fierul, zincul și borul devin inaccesibile la rădăcini. Deci, mediul optim pentru culturi este neutru, deși cifra poate varia pentru fiecare cultură. De exemplu, cartofii, sorelul, coaja și zmeura se descurcă bine la un pH de 5 până la 6, dar varza, ceapa și țelina necesită 7 până la 7,8.

Metode de compensare

Primul lucru care îmi vine în minte unei persoane care a studiat chimia sunt metalele alcaline și alcaline. Când reacționează cu acizii, aceștia formează săruri și hidrogen, iar alte opțiuni sunt posibile în formă concentrată. De exemplu, atunci când sodiul reacționează cu o cantitate mare de acid azotic, se obțin amoniu și nitrat de sodiu..

Lista acestor elemente este simplă:

• alcaline: litiu, sodiu, potasiu, rubidiu, cesiu, franciu;
• pământ alcalin: magneziu, calciu, stronțiu, bariu, radiu.

Problema este că ele nu apar în formă liberă în natură. Sodiul în laboratoare este adesea depozitat în kerosen: se oxidează instantaneu în aer. Nu toate aceste elemente sunt create egale..

Puteți utiliza alte mijloace. În primul rând, aș dori să vă sfătuiesc să nu neglijați mulcirea și cenușa. Topurile și paiele nu intră oricum în alimente, dar într-o formă zdrobită sau arsă, acestea pot returna cel puțin o parte din potasiu, calciu și sodiu pe pământ. Principalul mijloc de compensare a acidității este limitarea solului. În primăvară, această procedură nu merită făcută, este mai bine să o faci toamna. Înainte de începerea sezonului, este mai bine să aplicați îngrășăminte pentru culturi, dar acest lucru nu se poate face simultan cu cioplirea.

Adăugarea ingredientelor de var se face într-o formă măcinată. Următoarele pot fi utilizate ca ele:

• calcar;
• dolomit - pe lângă carbonatul de calciu, conține până la 25% carbonat de magneziu;
• var tăiat;
• nestins;
• zgură deschisă.

Carbonatul de calciu există sub formă de calcar, rocă de coajă, marlă, cretă. Timpul rapid se obține din acesta prin prăjire, iar varul tăiat se obține din lama rapidă atunci când este diluat în apă.

Liming sol

Înainte de a limita solul toamna, este necesar să se determine aciditatea și tipul de sol al acestuia. De exemplu, solurile argiloase necesită o creștere a ratei de aplicare, iar solurile nisipoase necesită o scădere. Tabelul de mai jos arată ratele de aplicare pentru var și var făină de dolomită pentru limitarea solului în toamnă. Toate cifrele sunt în kilograme pe metru pătrat. Scopul introducerii este de a aduce valoarea pH-ului la 6,5.

După adăugarea de aditivi pe sol, acesta trebuie săpat. În timpul iernii, varul va reacționa cu acizii conținuți pe pământ, iar reacția solului calcaros va deveni neutră sau foarte ușor acidă. Când se aplică primăvara, puteți arde rădăcinile cu alcalini. Dacă termenul limită este ratat, este mai bine să folosiți dolomit sau cretă - sunt mai puțin agresivi. Sunt mai potrivite în medii nisipoase. Varul este util cu o abundență de argilă și loam. Limitarea solului cu var rapid sau oxid de magneziu necesită stingerea cu apă înainte de aplicare. Acesta este un proces exotermic. Nu este necesar să o efectuați imediat înainte de plantarea legumelor..

Frecvența înălțării depinde de natura solului din regiune și de pe șantier. De exemplu, în zonele umede, în locul bălăcilor de turbă, acest lucru se face la fiecare trei ani, iar pe solurile grele, următoarea cultivare poate fi efectuată la fiecare 7 ani. Cu o cantitate mare de precipitații, acest interval scade.